Obtención de óxidos metálicos de calcio, aluminio, magnesio, hierro y zinc.
Obtención de la base a partir de la reacción del óxido metálico con agua.
Obtención de óxido de azufre.
Obtención de los oxiácidos de azufre y carbón a partir de la reacción del óxido no metálico y agua.
Procedimiento
Se pone agua destilada en el vaso de precipitados con unas gotas de indicador universal y se le agrega sodio formando une base llamada hidróxido de sodio.
En otro vaso de precipitados se hace el mismo procedimiento pero en vez de sodio se le agrega potasio formando hidróxido de potasio.
En la cuchara de combustión se coloca el aluminio y se pone a calentar.
Después de un tiempo en un tubo de ensayo con agua destilada e indicador universa se le agrega el aluminio caliente. Aquí se forma el hidróxido de aluminio.
Se realiza el mismo procedimiento del aluminio con el magnesio, hierro y zinc y se forman las siguientes bases:
Hidróxido de magnesio
Hidróxido de hierro
Hidróxido de zinc
Con el óxido de calcio solo se agrega a el agua destilada con indicador universal y se forma el hidróxido de calcio.
En un vaso de precipitados agregas agua destilada e indicador universal. A una botella con agua mineral se le pone un tapón con manguera que lleva al vaso de precipitados y se forma el ácido de carbono.
En la cuchara de combustión se pone a calentar el azufre. En un matraz se pone agua destilada con indicador universal y cuando el azufre ya esté caliente se mete en el matraz sin tocar el agua y el vapor tiene que llegar al liquido lo que provocará el cambio de coloración y se va a formar ácido de azufre.
Observaciones
Materiales
Hidróxido de potasio
Ácido de carbono
Agua destilada con indicador universal
Reacciones
Conclusiones
Los hidroxidos o bases con agua destilada e indicador universal cambia su coloración de azul a morado y los ácidos de amarillo a rojo. Y por consiguiente si queda de un color verde seria neutro.
Los metales son bases y los no metales son ácidos. Se necesita calor para que reaccionen.
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